Pelajaran Kimia

[Dhamma Sukhita]

klo itu sih w tahu
tp w tahunya 22 namanya molaritas..
Fortune jwb yg no 6 lha..

srh bljr ulang lg buku kls 1 aj dah gak ada...

[FZ]

Nomer 6.. yakin gak salah ?
Gw belum hitung seh.. cuma aneh aja.. secara visual hanya b yang benar = 0.2 + 0.28 = 0.48 gr

Yang a,c,d,e nilainya 4.8 gr..

Coba cek lagi deh soalnya

[FZ]

2. Diket :

200 ml HCl dengan pH = 2 maka M HCl = 0.01 M dijadikan menjadi pH = 3 berarti M HCl = 0.001 M

nHCl awal = 200 ml x 0.01 M = 2 mmol
nHCl akhir = 200 ml x 0.001 M = 0.2 mmol
==================================
n yang bereaksi = 2 - 0.2 = 1.8 mmol
Gram NaOH = 1.8 x 40 = 72 mg = 0.072 gr

3. 100 mL NaOH pH 12 => M = 0.01 M dan M HCl = 0.1 => pH = 1
pH yang diinginkan adalah 2 berarti M HCl yang diinginkan adalah 0.01

mol HCl yang bereaksi dengan NaOH adalah = 0.1V - 0.01 V = 0.09 V

0.09V = 100 x 0.01
0.09V = 1
V = 1 / 0.09
V = 11,11 mL

4. Wew.. ada pakar kimia baru pake rumus gabungan molaritas..

HCl 100 mL dengan 0.1 M => 10 mmol
H2SO4 150 mL dengan 0.1 => 30 mmol =15 mmol x 2 (kenapa dikali 2 karena terionisasi menjadi 2 ion H)
=======================================
Total = 40 mmol

M NaOH = 0.1 M

0.1 = 40 / V
V = 40 / 0.1
V = 400 mL

5. 100 mL HNO3 dengan pH 0 berarti M = 1 M, ditambahkan NaOH sampai pH 14 berarti menjadi NaOH 1 M
Intinya adalah 100 mL HNO3 1 M akan habis bereaksi semua dengan NaOH

100 x 1 = 100 mmol
Mr NaOH = 40
Gram NaOH = 40 x 100 = 4000 mg = 4 gram

[Dhamma Sukhita]

Thx atas jwbnnya 

2. Diket :

200 ml HCl dengan pH = 2 maka M HCl = 0.01 M dijadikan menjadi pH = 3 berarti M HCl = 0.001 M

nHCl awal = 200 ml x 0.01 M = 2 mmol
nHCl akhir = 200 ml x 0.001 M = 0.2 mmol
==================================
n yang bereaksi = 2 - 0.2 = 1.8 mmol
Gram NaOH = 1.8 x 40 = 72 mg = 0.072 gr

Neozep knp gak blh pake rms M=W/Mr * 1000/V

3. 100 mL NaOH pH 12 => M = 0.01 M dan M HCl = 0.1 => pH = 1
pH yang diinginkan adalah 2 berarti M HCl yang diinginkan adalah 0.01

mol HCl yang bereaksi dengan NaOH adalah = 0.1V - 0.01 V = 0.09 V

0.09V = 100 x 0.01
0.09V = 1
V = 1 / 0.09
V = 11,11 mL
Knp pH yg diinginkan 0,01 ? apa spy setara 

4. Wew.. ada pakar kimia baru pake rumus gabungan molaritas..
   W pake rms gabungan berarti w pakar kimia

HCl 100 mL dengan 0.1 M => 10 mmol
H2SO4 150 mL dengan 0.1 => 30 mmol =15 mmol x 2 (kenapa dikali 2 karena terionisasi menjadi 2 ion H)
=======================================
Total = 40 mmol

M NaOH = 0.1 M

0.1 = 40 / V
V = 40 / 0.1
V = 400 mL
Knp gak blh pake rms pakar??? trs kok hslnya beda 


5. 100 mL HNO3 dengan pH 0 berarti M = 1 M, ditambahkan NaOH sampai pH 14 berarti menjadi NaOH 1 M
Intinya adalah 100 mL HNO3 1 M akan habis bereaksi semua dengan NaOH

100 x 1 = 100 mmol
Mr NaOH = 40
Gram NaOH = 40 x 100 = 4000 mg = 4 gram

Thx jwbnnya 

Jd semua yg w jwb slh

Ksh tahu cr berpikirnya lha   

[FZ]

2. Kenapa tidak pakai rumus molalitas, karena tidak ada dari soal yang menanyakan mengenai molalitas.
3. Alasannya gw samakan aja ya dengan no. 2 sekalian.

Kan di soal 2 dan 3, dibunyikan, akan dibuat pH larutan menjadi ... atau ...
pH itu adalah hasil dari logaritma bukan (-log 10^n) ?

asam
pH 0 = -log 10^0
pH 1 = -log 10^-1
pH 2 = -log 10^-2
...

basa
pH 12 = -log 10^-2
pH 13 = -log 10^-1
pH 14 = -log 10^0

Datangnya nilai 10^-2 , 10^-1 pada basa setelah dikurangi dengan 14 (nilai konstanta tertinggi kan 14), makanya tidak ada pH 15

Jadi di soal nomer 2 dibunyikan, pH yang diinginkan adalah 3, jadi merupakan pH asam => M = 10^-3 = 0.001 M
dan di soal nomer 3 dibunyikan, pH yang diinginkan adalah 2, jadi merupakan pH asam => M = 10^-2 = 0.01 M

4. Kenapa saya larang pakai molaritas gabungan (btw ini bukan case yang pertama kali, dulu saya ngajar kimia buat anak sekolah juga demen ginian ciptain rumus baru ), karena yang bereaksi itu adalah nilai mol.
Nilai mol yang dibutuhkan .. dipengaruhi oleh faktor ionisasi suatu zat.

asam sulfat, memiliki rumus H2SO4, di mana akan terionisasi menjadi 2H+  dan SO4--
Jadi di sini terlihat bahwa ion H yang dibentuk adalah 2.
Makanya untuk perhitungan Molaritas harus dikali 2
seperti = 150 x 0.1 x 2 = 30 mmol

Dibedakan ya antara MOLARITAS dan NORMALITAS, paling sering salah di sini kalau untuk zat2 yang terionisasi lebih dari 1
M dalam asam sulfat = 1 M
N dalam asam sulfat = 2 N
karena Normalitas adalah jumlah mol EKIVALEN zat terlarut dalam 1 liter larutan
sedangkan Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan

Dari sini dapat dicari hubungan antara molaritas dan normalitas
N = M x valensi
dan valensi pada asam sulfat adalah 2 (ion H nya 2 biji)
N = 2 x M

Mengapa untuk NaOH, KOH, dll tidak bermasalah ?
Karena ionisasi Hidrogen yang terbentuk hanya 1, praktis N = 1 x M => N = M

Mengenai reaksi, jika di soal dibunyikan, dicampur dengan basa pada larutan asam, atau dicampur asam pada larutan basa, maka yang terjadi adalah reaksi asam basa. Dan perlu dicari tahu bahwa apa yang diminta di soal.
Ada Soal yang memberikan nilai konsentrasi awal, dan akhir, lalu menanyakan berapa zat yang harus ditambahkan untuk membentuk konsentrasi akhir (contoh soal 2,3). Maka yang harus dihitung adalah JUMLAH MOL yang bereaksi


Itulah cara berpikirnya

[Dhamma Sukhita]

Klo dlm (H⁺) Molaritas ato molalitas
kok bs tahu?

Kimia susah =_=" lbh gampang fisika(sedikit lbh gampang), biologi, mate.
Kimia susah krn objeknya abstrak. Wkt ngerjain soal gak bs bygin kek mana
Fisika lbh gmpng dkt krn objekny nyata., Jd wkt ngerjain soal bs dibygin
Biologi gmpng krn aplikasi dlm kehidupan sehr2 dkt skl
Mate gmpng krn klo bs ngerjain soalny jd kek main game 

Klo mo mencintai kimia susah krn dr awal kurang suka kimia (cinta gak bs dipaksakan  )
Klo suatu pelajaran bs enak.(jd smngt bljrny \(^0^)/)


   

[Mr. Wei]

Kalau molaritas itu kadar dalam sekian liter zat, sedangkan molalitas dalam sekian gram zat.

[at] Thira et Forte: kalau gw uda ada alasan baru biar semangat belajarnya... saking semangatnya ampe nambah 2 jam buat belajar setiap harinya dan rasanya pengen belajar terus

[FZ]

Dalam H, kalau biasanya pasti Molaritas, kan ini rumusnya.

pH = -log 10^M [H+]

Gw senengnya dulu Kimia n Biologi makanya menonjol di kelas, kalau Mathe n Fisika bisa seh bisa, cuma ada yang lebih pinter lagi di banding gw dalam soal itu..

Kimia itu susahnya mungkin karena pelajarannya berantai, beda ama Fisika. Fisika kalau misal lagi belajar listrik, ya hubungannya ama ohm, volt, ampere doank. Gak ada GLBB, GLB, gerak yang lainnya dan hukum2 newton. Jadi 1 bab ya cukup pelajari 1 bab itu doank. Kalau kimia, lagi belajar stoikiometri, harus kuasai dulu unsur, kation anion, yang ada pada bab sebelumnya.

Biologi juga abstrak koq, misal belajar sistem saraf, sistem pernafasan, dll. Biasanya banyak yang gak suka karena banyak nama latin, apalagi belajar yang ada taxonominya. Tapi ajaib, pas ujian sistem reproduksi, guru sampe pada nyindir ke cowok2.. Nilai yang biasa jeblok.. bisa tinggi..

Kalau gw emang suka dari dulu ya.. Tiap kali ada pelajaran Kimia / Biologi, hari itu bawaannya happy, dan bangun lebih pagi.. pengen cepat2 masuk sekolah..

[at]  Wei
Boleh dishare tuh tipsnya..

[Mr. Wei]

Ada yang mendorong gw biar semangat belajar koq, jadi semangat beneran

[Dhamma Sukkha]

sapa sapa mr?
pacarnya ya?

mrnya dah punya pacar yaaa, suitt suitttt
selamat tuk superman kitaa


Thira lebih ngerti kimia dari wnya lhoo
w gak ngerti2....T_T
sapa yang bersedia ngajar wnya dari awal angkat tangannnnn?

[Dhamma Sukhita]

w jg gak bs kok T_T
Ujian 20 soal bnr 8
Hrs bljr kimia dr awal nih..
mo perbaiki fondasiny
mo gak mau hrs tuh klo gak ntar wkt kls 3 pyh tuh

Bljr memang smngt klo ada motivasi..
Skrg pel yg ditunggu2 hny agama
klo wkt kls 3 hmpr semua disukai krn guruny enak2 lhe ngajarny...
Klo wkt kls 3 smgt kali bljrny krn waliklsny buat urutan klo yg byk mrhny warnany mrh klo sdg kuning klo 1,2 mrhny wrn hijau.
W klo gak slh ingat dpt 2x kuning ato 1x kuning setrsny hijau 

Wkt smstr hny kimia yg merah krn ujian blnan ada yg 0 lhe jd smstr terpengaruh 
Br 1x selama smstr 1 mrh 
Jd skrg hrs ujian blnan ny bgs2 biar smstr gak ada yg mrh

[FZ]

Pinjam aja bukunya ama adek kelas.. buat belajar

Sayang gw gak ada bukunya lagi.. semuanya di pekanbaru..
Jadi apa yang gw terangkan pun hanya seingat gw aja..

Sebenarnya kalau gw dulu, ulangan itu sengaja ditinggikan supaya pas ujian belajarnya lebih santai..

[Dhamma Sukhita]

maksudnya??? apa yg ditinggikan 
bs leherny biar bs lht kanan kiri  ato apa 

Pinjam ama adk kls krg berani walau ada yg dikenal
W rencanany mo pinjm buku perpus..
Buku yg dipinjam kk fortune penerbitny apa ? 
kr2 tahun brp terbitny? Mn tahu ada di perpus lhe kan bs pinjm..

[FZ]

Wah.. beda kali ya kurikulum sekarang dengan dulu.
Namun untuk Kimia SMU, yang saya ingat dulu Penerbitnya Erlangga,
Pengarang : Michael Purba.

Kalau segan ama teman, pinjam ama saudara aja.. sapa tau ada..

[FZ]

Ada situs bagus juga ternyata..

http://www.chem-is-try.org/index.php?sect=belajar

Saya lihat cukup komplet.. buat kuliah yang ribet juga ada..
Bagus juga buat nostalgia..