Forum Dhammacitta

Zat2 berikut ini tergolong asam, kecuali...
a. HCl                     d. SO2 kecil(OH)2kecil
b. CH3kecilCOOH       e. P(OH)3kecil
c. NH3kecil

Air yg bertindak sbg basa dlm reaksi berikut adalah...
a. H2kecilO + NH3kecil <=> NH4kecil positif + OHnegatif
b. H2O + HSnegatif <=> H2kecilS + OHnegatif
c. H2kecilO + CO3kecil 2 negatif <=> HCO3kecil negatif + OH negatif
d. H2kecilS +H2kecilO <=> HS negatif + H3kecilOpositif
e. A negatif + H2kecilO <=> HA + OHnegatif

Spesi yg dpt bertindak sbg asam dan basa dari data berikut menurut Bronsted-Lowry adalah....
(1) HCO3kecil negatif                    (3) NH3kecil
(2) H2kecilPO4kecilnegatif              (4) O2kecilnegatif
a. 1 dan 2
b. 3 dan 4
c. 1 dan 4
d. 1,2, dan 3
e. 1,2,3, dan 4

Waks.. dasar.. pilihan berganda toh..

1. NH₃ = amonia

a. HCl = asam klorida
dalam air akan menjadi H⁺ + Cl^-
b. CH₃COOH = asam asetat / asam etanoat
dalam air akan menjadi CH₃COO^- + H⁺
c. NH₃ = amonia
dalam air akan menjadi NH₄⁺ (kation ammonium) + OH^-
d. SO₂(OH)₂ = H₂SO₄ = asam sulfat
dalam air akan menjadi SO₄^2- (anion sulfat) + 2 H⁺
e. P(OH)₃ = H₃PO₃ = asam fosfit
dalam air akan menjadi HPO₃^2- (anion metafosfit) + 2 H⁺

[at]  Citta pake fungsi [ sub ] ... [ / sub ] tanpa spasi untuk membuat huruf kecil di bawah (subscript)

Hahaha... Ada yang mau tanya fisika. hahaha...

Quote from: polandio on 09 January 2009, 07:51:49 PM
Hahaha... Ada yang mau tanya fisika. hahaha...

bikin board baru aja.. di sini khusus kimia.. :)

Air yg bertindak sbg basa dlm reaksi berikut adalah...
d. H₂S +H₂O <=> HS^- + H₃O⁺
Alasannya : Karena air berfungsi sebagai basa.. maka akan menghasilkan kation H₃O⁺

Spesi yg dpt bertindak sbg asam dan basa dari data berikut menurut Bronsted-Lowry adalah....
(1) HCO₃^-
(2) H₂PO₄^-
a. 1 dan 2

(1) HCO₃^- bisa menjadi H⁺ + CO₃^2-
(2) H₂PO₄^- bisa menjadi H⁺ + HPO₄^2- dan 2 H⁺ + PO₄^3-

btk yg termasuk asam basa konjugasi menurut Bronsted-Lowry adalah....
a. HF dan HCl
b. H3kecilPO4kecil dan HPO4kecil 2negatif
c. SO4kecil dan H2kecilSO4kecil
d. SO4 kecil 2negatif dan H2kecilSO4kecil positif
e. CH3kecilCOO negatif dan CH3kecilCOOH

Senyawa yg dpt bersifat amfiprotik menurut teori Bronsted dan Lowry adalah...
a. H2kecilSO4kecilnegatif
b. HCO3kecil negatif
c. PO4 negatif 3
d. NO4kecil negatif
e. HCl
^ngomong2 ampfiprotik itu apa ya?

Di antara reaksi berikut yg berlangsung adalah...
a. FeS(solid) + HCl(aqua)
b. AgCl(solid) + H2kecil SO4kecil (aqua)
c. CaCO_3(s) + NaNO_3(aq)
d. HgI2(s) + KCl(aq)
e. KCl(aq) + NaNO_3(aq)

baru tau ada sub utk bikin kecil hurufnya... :P

Quote from: polandio on 09 January 2009, 07:51:49 PM
Hahaha... Ada yang mau tanya fisika. hahaha...

ntar lain kali w nanya fisika ya cek polannnnnn ;D ;D ;D
ajarin juga biar  gak jadi pelanggan remed waktu ujian.... :P

btk yg termasuk asam basa konjugasi menurut Bronsted-Lowry adalah....
a. HF dan HCl => dua duanya anion
b. H3kecilPO4kecil dan HPO4kecil 2negatif => dua duanya anion
c. SO4kecil dan H2kecilSO4kecil => dua duanya anion
d. SO4 kecil 2negatif dan H2kecilSO4kecil positif => ini salah soal.. gak ada H2kecilSO4kecil positif
e. CH3kecilCOO negatif dan CH3kecilCOOH => ini yang benar..
CH3kecilCOO negatif => basa konjugat dan CH3kecilCOOH => asam

Senyawa yg dpt bersifat amfiprotik menurut teori Bronsted dan Lowry adalah...
a. H2kecilSO4kecilnegatif => gak bisa.. soalnya akan bersifat asam
b. HCO3kecil negatif => bisa.. akan menghasilkan H+ + CO3--
c. PO4 negatif 3 => anion
d. NO4kecil negatif => anion
e. HCl => asam
^ngomong2 ampfiprotik itu apa ya? => bisa menjadi asam dan basa (amfoter)

Di antara reaksi berikut yg berlangsung adalah...
a. FeS(solid) + HCl(aqua)
b. AgCl(solid) + H2kecil SO4kecil (aqua)
c. CaCO_3(s) + NaNO_3(aq)
d. HgI2(s) + KCl(aq)
e. KCl(aq) + NaNO_3(aq)

Jawabannya e.. karena sama2 bersifat larutan (aq)

Sesuai teori lewis, spesi berikut ini yg dpt bertindak sbg basa adalah....
a. CH₄
b. SO₃
c. AlCl₃
d. H⁺
e. Cl^-

Pernyataan yg benar ttg asam menurut teori Lewis berikut ini adalah....

a. zat pemberi ion H⁺ dlm larutan air
b. zat pemberi ion OH^-dlm larutan air
c. zat pemberi proton
d. zat penerima pasangan elektron
e. zat pemberi pasangan elektron

Diketahui reaksi2 :
1. H₃PO_4(aq)<--->H₂PO₄^- + H⁺_(aq)
2. HS^-_(aq)+H⁺_(aq)<-->H₂S_(aq)
3. SO₂^-_(aq)+HNO_3(aq)<-->HSO₄^-_(aq) + NO₃^-_(aq)
4. NH_3(aq) = H₂O_(l)<-->NH_4(aq) + OH^-_(aq)
Pasangan yg kedua spesinya berfungsi sbg asam menurut konsep Bronsted- Lowry adalah...
a. H₃PO₄ dan HS^-
b. HS^- dan NH₃
c. H₃PO₄ dan H₂O
d. H₂O dan HS^-
e. H₃PO₄ dan NH₃

AKHIRNYA SELESAIIIII JUGAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA \<^0^>/

ntar mo nanya lagi nih... ;D ;D ;D ;D

Pahami dulu soal asam basa Lewis
Asam Lewis : Atom yang membentuk ikatan kovalen dengan menerima elektron
Basa Lewis : Atom yang membentuk ikatan kovalen dengan memberi elektron

Sesuai teori lewis, spesi berikut ini yg dpt bertindak sbg basa adalah....
a. CH4
b. SO3
c. AlCl3
d. H+
e. Cl-

a. CH4 tidak bisa karena sudah atom C hanya memiliki 4 tangan
   H
    |
H-C-H
    |
   H

b. SO3 bisa.. karena ada terdapat elektron bebas pada atom Oksigen. dan elektron bebas ini dapat digunakan untuk membentuk ikatan kovalen dengan atom2 yang membutuhkan elektron seperti H
     O
     |
O<-S->O

c. AlCl3 juga sudah penuh tangannya, karena Al3+ dan Cl-

Cl-Al-Cl
    |
   Cl

d. H+ => tidak bisa, karena butuh 1 elektron untuk sempurna (sempurna = 2 elektron)
e. Cl- => tidak bisa, karena butuh 1 elektron untuk sempurna (sempurna = 8 elektron)

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, suatu asam adalah spesi yang memberikan (donor) proton, sedangkan basa adalah yang bertindak sebagai penerima (akseptor) proton dalam suatu reaksi transfer proton.

Diketahui reaksi2 :
1. H₃PO_4(aq)<--->H₂PO₄^- + H⁺_(aq)
2. HS^-_(aq)+H⁺_(aq)<-->H₂S_(aq)
3. SO₂^-_(aq)+HNO_3(aq)<-->HSO₄^-_(aq) + NO₃^-_(aq)
4. NH_3(aq) = H₂O_(l)<-->NH_4(aq) + OH^-_(aq)
Pasangan yg kedua spesinya berfungsi sbg asam menurut konsep Bronsted- Lowry adalah...
a. H₃PO₄ dan HS^-
b. HS^- dan NH₃
c. H₃PO₄ dan H₂O
d. H₂O dan HS^-
e. H₃PO₄ dan NH₃

jawabannya C
dari reaksi dilihat asam fosfat melepaskan 1 ion H+ dan air juga melepaskan 1 ion H+ untuk diberikan kepada amonia (NH3) sehingga ammonia dapat membentuk ammonium NH4+ sehingga dikatakan sebagai donor proton

Btw citta dan thira udah hafal belum tabel periodik ?
Untuk SMU, harus hafal tabel periodik golongan IA - VIIIA dulu untuk bisa menguasai asam basa.
Asam basa tidak sulit.. asal rajin belajar.

Pelepasan-penerimaan elektron dalam pembentukan ikatan kovalen atau pun ikatan ion tujuannya agar atom tersebut bisa sempurna elektron valensinya seperti golongan VIIIA

Contoh : Na (Natrium / Sodium) : 1s2 2s2 2p6 3s1, di sini terlihat pada 3s hanya memiliki 1 elektron, maka untuk memenuhi aturan oktet yang sempurna), maka Natrium akan melepas 1 elektron dengan energi aktivasi tertentu sehingga menjadi 1s2 2s2 2p6 , dan terbentuk ion Natrium (Na⁺)

Intinya untuk mempelajari kimia, harus belajar dari awal, dan dasarnya adalah tabel periodik. Di tabel periodik akan dibahas kulit2 terluar yang berkaitan dengan elektron valensi. Itu harus dikuasai dulu. Kimia bukan untuk dihafal, tapi dimengerti. Dan jika sudah mengerti prinsip2 dasar kimia seperti ini, maka ikatan kimia seperti ini tidaklah terlalu sulit. Dan jika sudah mengerti ikatan kimia, maka untuk mempelajari asam basa juga tidak sulit.. Dan jika mengerti asam basa, maka penentuan kadar dalam kimia dengan menggunakan titrasi asam basa juga bisa dimengerti. Jadi semua ada step-stepnya.. :)

Dan dari dasar, akan dipelajari juga senyawa2 yang memiliki atom C, kalau di SMA, akan dibahas mengenai hidrokarbon. Namun pada pelajaran berikutnya akan dipisah membahas senyawa2 kimia organik, karena memang senyawa organik memiliki unsur C di dalamnya..
Jadi ini sangat menarik sekali untuk dipelajari.. jadi citta dan thira jangan bosan ya :)

Quote from: Forte on 09 January 2009, 07:48:16 PM
Waks.. dasar.. pilihan berganda toh..

1. NH₃ = amonia

a. HCl = asam klorida
dalam air akan menjadi H⁺ + Cl^-
b. CH₃COOH = asam asetat / asam etanoat
dalam air akan menjadi CH₃COO^- + H⁺
c. NH₃ = amonia
dalam air akan menjadi NH₄⁺ (kation ammonium) + OH^-
d. SO₂(OH)₂ = H₂SO₄ = asam sulfat
dalam air akan menjadi SO₄^2- (anion sulfat) + 2 H⁺
e. P(OH)₃ = H₃PO₃ = asam fosfit
dalam air akan menjadi HPO₃^2- (anion metafosfit) + 2 H⁺

[at]  Citta pake fungsi [ sub ] ... [ / sub ] tanpa spasi untuk membuat huruf kecil di bawah (subscript)

ngomong2 kek mana kita bisa tau suatu zat itu asam ato basa?

Quote from: Forte on 09 January 2009, 08:09:06 PM
Air yg bertindak sbg basa dlm reaksi berikut adalah...
d. H₂S +H₂O <=> HS^- + H₃O⁺
Alasannya : Karena air berfungsi sebagai basa.. maka akan menghasilkan kation H₃O⁺

kation itu apa yaw? anion itu juga apa yaw? dah lupa...

Quote from: Forte on 09 January 2009, 08:14:43 PM
Spesi yg dpt bertindak sbg asam dan basa dari data berikut menurut Bronsted-Lowry adalah....
(1) HCO₃^-
(2) H₂PO₄^-
a. 1 dan 2

(1) HCO₃^- bisa menjadi H⁺ + CO₃^2-
(2) H₂PO₄^- bisa menjadi H⁺ + HPO₄^2- dan 2 H⁺ + PO₄^3-

kok bisa jadi kek gitu lhe?

Quote from: Forte on 09 January 2009, 08:20:59 PM
btk yg termasuk asam basa konjugasi menurut Bronsted-Lowry adalah....
a. HF dan HCl => dua duanya anion
b. H3kecilPO4kecil dan HPO4kecil 2negatif => dua duanya anion
c. SO4kecil dan H2kecilSO4kecil => dua duanya anion
d. SO4 kecil 2negatif dan H2kecilSO4kecil positif => ini salah soal.. gak ada H2kecilSO4kecil positif
e. CH3kecilCOO negatif dan CH3kecilCOOH => ini yang benar..
CH3kecilCOO negatif => basa konjugat dan CH3kecilCOOH => asam

fortganeh... ;D
rupanya gak ada positifnya ;D , wnya salah liat... ;D

Quote from: Forte on 09 January 2009, 08:20:59 PM
btk yg termasuk asam basa konjugasi menurut Bronsted-Lowry adalah....
a. HF dan HCl => dua duanya anion
b. H3kecilPO4kecil dan HPO4kecil 2negatif => dua duanya anion
c. SO4kecil dan H2kecilSO4kecil => dua duanya anion
d. SO4 kecil 2negatif dan H2kecilSO4kecil positif => ini salah soal.. gak ada H2kecilSO4kecil positif
e. CH3kecilCOO negatif dan CH3kecilCOOH => ini yang benar..
CH3kecilCOO negatif => basa konjugat dan CH3kecilCOOH => asam

kok bisa tau itu basa konjugat?

Quote from: Forte on 10 January 2009, 07:06:29 PM
Btw citta dan thira udah hafal belum tabel periodik ?
Untuk SMU, harus hafal tabel periodik golongan IA - VIIIA dulu untuk bisa menguasai asam basa.
Asam basa tidak sulit.. asal rajin belajar.

Pelepasan-penerimaan elektron dalam pembentukan ikatan kovalen atau pun ikatan ion tujuannya agar atom tersebut bisa sempurna elektron valensinya seperti golongan VIIIA

Contoh : Na (Natrium / Sodium) : 1s2 2s2 2p6 3s1, di sini terlihat pada 3s hanya memiliki 1 elektron, maka untuk memenuhi aturan oktet yang sempurna), maka Natrium akan melepas 1 elektron dengan energi aktivasi tertentu sehingga menjadi 1s2 2s2 2p6 , dan terbentuk ion Natrium (Na⁺)

Intinya untuk mempelajari kimia, harus belajar dari awal, dan dasarnya adalah tabel periodik. Di tabel periodik akan dibahas kulit2 terluar yang berkaitan dengan elektron valensi. Itu harus dikuasai dulu. Kimia bukan untuk dihafal, tapi dimengerti. Dan jika sudah mengerti prinsip2 dasar kimia seperti ini, maka ikatan kimia seperti ini tidaklah terlalu sulit. Dan jika sudah mengerti ikatan kimia, maka untuk mempelajari asam basa juga tidak sulit.. Dan jika mengerti asam basa, maka penentuan kadar dalam kimia dengan menggunakan titrasi asam basa juga bisa dimengerti. Jadi semua ada step-stepnya.. :)

Dan dari dasar, akan dipelajari juga senyawa2 yang memiliki atom C, kalau di SMA, akan dibahas mengenai hidrokarbon. Namun pada pelajaran berikutnya akan dipisah membahas senyawa2 kimia organik, karena memang senyawa organik memiliki unsur C di dalamnya..
Jadi ini sangat menarik sekali untuk dipelajari.. jadi citta dan thira jangan bosan ya :)

biasa utk mempermudah penghafalan tabel periodik pas sma di suru tiap siswa bikin singkatan menarik utk tiap2 baris golongan tersebut, sebgai contoh tula dulu perna bikin (tp lupa golongan yg mana smua)

He (LI)
Na (ik)
Ku (da) ? (ta tau bener kaga .. uda lupa
Rb (robot)


dibaca HELI NAIK KUDA ROBOT (nama guru les kimia zman tula dulu yg terkenal cik HELI ;D)

terus ada lagi

Na (fas)
Pa (k) lupa jg bener kaga nih
As (madi)
Sr (sumber) .. salah rasana ini simbol kimia nya
Br (Birahi) ... salah jg ini .. wekekekekekek

dibaca Nafas pak Asmadi sumber birahi wakakakkaa (pas asmadi nama guru kimia pas sma)

singkatan2 ini biasa terkenal di antara anak2 se sekolah or 1 les2 an ... ;D

uda lupa smua hikz .. tp kimia dulu suka banget ... tp mati di fisika hikz :(

btw citta devi les ama KK forte aja tuw .. pinter banget :) sediaim YM biar bisa kongsultasi sono ;D

btw lagi citta devi ga bole contoh lgsg jawaban dari KK forte ya ... coba di bikin sendiri dulu, kalo mentok baru liat ... itu uda sama seperti kunci jawaban lo .....

Untuk mengetahui suatu zat asam atau basa, itulah gunanya tabel periodik ;D
Dari tabel periodik akan diketahui unsur2 itu kekurangan berapa elektron, maka akan berusaha membentuk ikatan kovalen / ikatan ion. Dan asam basa melepaskan H / OH maka tergolong ikatan ion.

Misal : H => IA Cl => VII A

Dari sini kelihatan bahwa H memiliki 1 elektron yang lebih dan Cl memiliki 7 elektron dan kekurangan 1 elektron maka ikatan yang terjadi adalah ikatan ion, karena H akan memberikan elektron untuk Cl.

H yang kekurangan 1 elektron akan ditulis H+ (karena elektron sifatnya negatif, dan proton yang ada lebih dominan), dan Cl kekurangan 1 elektron maka ditulis Cl- (karena elektronnya lebih dominan)

H-Cl => H+ + Cl- (maka digolongkan menjadi asam)

Kasus basa : OH-
Mengapa OH- ? karena O itu golongan VIA , jadi untuk sempurna membutuhkan 2 elektron lagi. Maka O biasanya ditulis O^2- dan berikatan dengan H yang ada 1 elektron, maka O akan tercukupi elektronnya 1 biji, tetapi masih butuh 1 elektron lagi, maka ditulis OH-

Jika OH- bertemu dengan Na maka akan terbentuk ikatan ion, karena Na sama halnya dengan H, memiliki kelebihan elektron, maka elektron itu diberikan kepada OH yang kekurangan elektron.

maka ditulis Na-OH / NaOH

Terus pertanyaannya kalau SO2(OH)2 apa disebut basa ? Tapi saya jawab itu merupakan asam
karena dari struktur Lewisnya
           H
           |
           O
           |
    O <- S -> O
           |
           O
           |
           H

Dari sini bisa dilihat bahwa S - O pada S-O-H merupakan ikatan kovalen, karena sama2 membutuhkan elektron, jadi S dan O men-sharing elektron mereka, bukan memberi dan menerima, sedangkan O - H itu yang terjadi adalah ikatan ion, maka pada kasus ini SO2(OH)2 akan melepaskan H bukan melepaskan OH, oleh karena itu karena melepaskan H, maka dikategorikan sebagai asam.

Semoga dapat dimengerti.

Dengan penjelasan di atas, maka semua jawaban citta sudah terjawab. :)
Dasarnya cuma itu-itu doank koq..

Kation = ion positif (Na+, H+, K+)
Anion = ion negatif (OH-, SO4^2-)

[at]  Tula..
Gw paling suka kimia dan biologi.

Kalau tabel periodik yang paling unik pas zaman sekolah, contoh :
IA = Hari Libur Nanti Kita Raba Cewek Francis ^-^ (H Li Na K Rb Cs Fr)
berbau dewasa.. makanya gampang dihafal :P karena lily mode on : kesenangan melekat pada objek indra ^-^) 
IIA = Besok Minggu Cari Suster Bawa Rapor (Be Mg Ca Sr Ba Ra)

IA  = Hari Libur Nanti Kita Raba Cewek Francis (H Li Na K Rb Cs Fr)
IIA = Besok Minggu Cari Suster Bawa Rapor (Be Mg Ca Sr Ba Ra)
IIIA = Balgainti (B Al Ga In Tl)
IVA = Cucu Si Gendut Senang Playboy (C Si Ge Sn Pb)
VA = Nanti Pekan Asmadi Sumbang Biskuit (N P As Sb Bi)
VIA = Orang Sinting Senang Telepon (O S Se Te Po)
VIIA = Fredi Celana Barunya Ilang Atu (F Cl Br I At)
VIIIA = Heboh Negara Argentina Karena Xenat Runtuh (He Ne Ar Kr Xe Rn)

ikutan ah.. 8)

versi aye waktu zaman SMA dulu + modifikasi dikit:

IA  = Hari Libur Nanti Kita Robohkan Cadas Firaun (H Li Na K Rb Cs Fr)
IIA = Bemo Mogok Cari Serep Ban Radial / Beli Mangga Cari Sirsak Bawa Rambutan (Be Mg Ca Sr Ba Ra)
IIIA = Bor Alumunium Gali India Timurlaut (B Al Ga In Tl)
IVA = Charlie Si Germo Sang Pembual (C Si Ge Sn Pb)
VA = Nonton Pertandingan Arsenal Sebelum Bisbol (N P As Sb Bi)
VIA = Oman Suka Serang Tentara Polandia (O S Se Te Po)
VIIA = Film Charles Bronson Idaman Atun (F Cl Br I At)
VIIIA = Heboh Nenek Ari Karena Xena Rontok (He Ne Ar Kr Xe Rn)

[at] Forte: yg terakhir dari golongan IIIA kan Tl = Thalium (te-el, bukan te-i)
Jadi inget Thalia pemeran Maria Mercedes.. ^-^

Memang Tl (Thalium), tapi dulu hafalnya dibaca Inti, biar gampang aja.. :)

Perbedaan ikatan kovalen dan ikatan ion

Ikatan kovalen : Ikatan yang terjadi dengan men-sharing elektron untuk dipakai bersama-sama
Ikatan ion : Ikatan yang terjadi dengan memberi dan menerima elektron

     H
     |
H - N: = ammonia 
     |
     H

ikatan yang terjadi adalah ikatan kovalen, karena H memiliki 1 elektron akan mensharingkan ke unsur N agar dipakai bersama2. Dan bisa dilihat dari tulisan di bawah ini, H akan membentuk konfigurasi duplet dari 1 elektron sharing dari nitrogen, dan nitrogen akan membentuk konfigurasi oktet dari 3 x 1 elektron sharing dari Hidrogen

   H
   ..
H:N: 
   ..
   H

Andai kata, ada H+(yang tidak memiliki elektron) yang ditembakkan ke NH₃ maka akan terbentuk NH₄⁺

   H
   ..
H:N:  + H⁺
   ..
   H
   
akan menjadi

   H
   ..
H:N:H  => NH₄⁺ (ammonium)
   ..
   H
   
Maka nantinya kation ini akan berikatan secara ionik..

Quote from: tula on 11 January 2009, 10:07:02 PM

Quote from: Forte on 10 January 2009, 07:06:29 PM
Btw citta dan thira udah hafal belum tabel periodik ?
Untuk SMU, harus hafal tabel periodik golongan IA - VIIIA dulu untuk bisa menguasai asam basa.
Asam basa tidak sulit.. asal rajin belajar.

Pelepasan-penerimaan elektron dalam pembentukan ikatan kovalen atau pun ikatan ion tujuannya agar atom tersebut bisa sempurna elektron valensinya seperti golongan VIIIA

Contoh : Na (Natrium / Sodium) : 1s2 2s2 2p6 3s1, di sini terlihat pada 3s hanya memiliki 1 elektron, maka untuk memenuhi aturan oktet yang sempurna), maka Natrium akan melepas 1 elektron dengan energi aktivasi tertentu sehingga menjadi 1s2 2s2 2p6 , dan terbentuk ion Natrium (Na⁺)

Intinya untuk mempelajari kimia, harus belajar dari awal, dan dasarnya adalah tabel periodik. Di tabel periodik akan dibahas kulit2 terluar yang berkaitan dengan elektron valensi. Itu harus dikuasai dulu. Kimia bukan untuk dihafal, tapi dimengerti. Dan jika sudah mengerti prinsip2 dasar kimia seperti ini, maka ikatan kimia seperti ini tidaklah terlalu sulit. Dan jika sudah mengerti ikatan kimia, maka untuk mempelajari asam basa juga tidak sulit.. Dan jika mengerti asam basa, maka penentuan kadar dalam kimia dengan menggunakan titrasi asam basa juga bisa dimengerti. Jadi semua ada step-stepnya.. :)

Dan dari dasar, akan dipelajari juga senyawa2 yang memiliki atom C, kalau di SMA, akan dibahas mengenai hidrokarbon. Namun pada pelajaran berikutnya akan dipisah membahas senyawa2 kimia organik, karena memang senyawa organik memiliki unsur C di dalamnya..
Jadi ini sangat menarik sekali untuk dipelajari.. jadi citta dan thira jangan bosan ya :)

biasa utk mempermudah penghafalan tabel periodik pas sma di suru tiap siswa bikin singkatan menarik utk tiap2 baris golongan tersebut, sebgai contoh tula dulu perna bikin (tp lupa golongan yg mana smua)

He (LI)
Na (ik)
Ku (da) ? (ta tau bener kaga .. uda lupa
Rb (robot)


dibaca HELI NAIK KUDA ROBOT (nama guru les kimia zman tula dulu yg terkenal cik HELI ;D)

terus ada lagi

Na (fas)
Pa (k) lupa jg bener kaga nih
As (madi)
Sr (sumber) .. salah rasana ini simbol kimia nya
Br (Birahi) ... salah jg ini .. wekekekekekek

dibaca Nafas pak Asmadi sumber birahi wakakakkaa (pas asmadi nama guru kimia pas sma)

singkatan2 ini biasa terkenal di antara anak2 se sekolah or 1 les2 an ... ;D

uda lupa smua hikz .. tp kimia dulu suka banget ... tp mati di fisika hikz :(

btw citta devi les ama KK forte aja tuw .. pinter banget :) sediaim YM biar bisa kongsultasi sono ;D

btw lagi citta devi ga bole contoh lgsg jawaban dari KK forte ya ... coba di bikin sendiri dulu, kalo mentok baru liat ... itu uda sama seperti kunci jawaban lo .....

tulalit tulalit ntar w pelajari lagi yg di buku kimia w... ;D ;D ;D

Unik2 ya cara hafalan sistim periodiknya....
klo w dulu klas 1 sma gak dihafal, soalnya gak ngerti lheee :P :P :P :P :P :P :P :P :P :P
tapi sekarang w ada buat hafalan sendiri lhooo tapi gak masuk ke otak www :)) :)) :)) :)) :))
klo mo hafal nomor atomnya kek mana lhe? :D :D :D :D :D :D :D

Kalau saya pribadi kalau hafal periodik.. agak gampang hafal nomer atom. Tapi saran saya berhubung masih SMA.. Hafal saja yang masih umum2 seperti (Na = 11 / 23 , C = 6 / 12 , O = 8 / 16, N = 7 / 14)